Question

【题目】HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应进程曲线如图所示。

（Ⅰ）HBr(g)+O2(g)==HOOBr(g)

（Ⅱ）HOOBr(g)+ HBr(g)==2HOBr(g)

（Ⅲ）HOBr(g)+ HBr(g)== H2O(g)+ Br2(g)

下列说法正确的是

A. 三步反应均为放热反应

B. 步骤（I）的反应速率最慢

C. HOOBr比HBr和O2稳定

D. 热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-12.675kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 放热反应的反应物总能量高于生成物的总能量，根据图像，第一步反应为吸热反应，故A错误；B. 步骤(I)为吸热反应，导致体系温度降低，反应速率减慢，其余反应为放热反应，反应温度升高，反应速率加快，故B正确；C. HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高，能量越高，物质越不稳定，故C错误；D. 根据题意，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)==2H2O(g)+2Br2(g) △H=-50.68kJmol-1，故D错误；故选B。