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    13．如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
    C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体

    分析 A、在燃料电池中，阳离子向正极方向移动；
    B、在燃料电池中，通入CH3OH的电极是负极，发生失电子的氧化反应；
    C、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；
    D、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．

    解答 解：A、甲池是燃料电池，在燃料电池中，通入CH3OH的电极是负极，阳离子向通入氧气一方的正极区域内移动，故A错误；
    B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误；
    C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C错误；
    D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以消耗280mL（标准状况下0.0125mol）O2，则转移电子0.05mol，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，减小的氢离子是0.025mol，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.125×2mol×58g/mol=1.45g固体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，注意平时知识的积累是解题的关键，难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品．下列不能区分二者的试剂是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标出下列氧化还原反应过程中有关变化
    （1）用单线桥标出电子的转移方向和数目，其中氧化剂是NO2．
    NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
    （2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是5：2．
    2MnO4-+8H++5S O2═2Mn2++5SO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
    （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：
     化学键 Si-OO=O Si-Si 
     键能kJ•mol-1 x 498.8 176
    已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO2中含4molSi-O键，则x的值为460．
    （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
    （3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．煤炭燃烧中会产生大量烟气容易透成污染，用下图所示的电解池在较高温度下反应，可以净化烟气，月下列列断不正确的是（　　）
    A．据图可知，阳极反应式为SO42--2e-=SO2↑+O2↑
    B．SO2在阴极与O2反应生成硫酸根，则方程式为SO2+O2+2e-=SO42-
    C．阳极失去2mol电子时，理论上可以得到标准状况下11.2L氧气
    D．CO2不参与电极反应，净化器中CO2浓度升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
    B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
    C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
    D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（　　）
    A．8 种B．9 种C．10 种D．12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小
    B．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    C．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不变
    D．向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的PH=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
    （1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
    A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
    ②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
    A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度
    D．升高温度   E．加入催化剂
    （2）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）
    （3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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