【题目】实验室需要配制0.55mol·L-1NaOH溶液220mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。
（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。
（3）称量。
①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
（1g以下用游码）：
②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。
（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。
A．称量时用生锈的砝码 |
B．将NaOH放在纸上称量 |
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 |
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥就用来配制溶液
【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）5.5（3）①
②左盘
（4）搅拌，加速溶解（5）玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；将溶质全部转移到容量瓶中（8）ACG
【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）由于无220ml的容量瓶，故应选用250ml的容量瓶，配制出250ml的溶液．根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.55molL-1×0.25L=0.1375mol，质量m=nM=0.1375ml×40g/mol=5.5g；
（3）①根据需要称量的NaOH的质量是5.5g来确定使用5g的砝码和游码的刻度是0.5g，故游码的位置为：；
②天平称量时应左物右码；
（4）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流时应将玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口处不能接触瓶口；如果不洗涤烧杯，则会导溶质的损失，故洗涤烧杯的目的是将溶质全部转移到容量瓶中；
（8）A．砝码生锈后质量变大，故根据m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏大，浓度偏大；
B．将NaOH放在纸上称量后容易潮解，导致NaOH的真实质量偏小，浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小则浓度偏大；
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；G．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。
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【题目】下列条件的改变可使活化分子百分数增加的是（ ）
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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【题目】材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是
A. 太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维
B. 古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D. 石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器
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【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成mmolA同时消耗qmol的D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化，其中一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. ②③④⑥ B. ③⑥⑦ C. ②③⑥ D. ③⑥
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【题目】在25℃、l1lkPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________。
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【题目】实验室保存下列药品的方法，正确的是
A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B. 盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
D. 氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里
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【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．只有Z是金属元素，X最外层只有一个电子，Y和W元素原子的最外层电子数相同，且Y元素原子L 层电子数是K层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是W元素原子最外层电子数的一半．请回答：
（1）Z是（填元素符号），W的原子结构示意图为 ．
（2）写出两种仅由X、Y两种元素的原子形成的10电子微粒的符号 ．
（3）己知标准状况下，2gX的单质气体在Y的单质气体（空气主要成分之一）中充分燃烧放出285.8kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ．
（4）将X的单质气体与Y的单质气体间的反应设计成原电池反应，简易装置如图所示．A处通入的气体为 ， B处气体发生反应的电极反应式为 ． 
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是( )
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C. 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D. NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g) +4H2(g) 
CH4(g) +2H2O(g)，已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化___________、____________、____________、_____________。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。
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