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高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:

Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)  △H

(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 KJ·mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5KJ·mol-1

则△H=    KJ•mol-1

(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=    ,温度升高后,K值    (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡转化率为   

②下列说法正确的是    (填字母)。

A.当容器内气体密度恒定,表明反应达到平衡状态

B.甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率

C.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为3:2  

D.增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率

(4)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在高温熔融状态下能传导O2(过程中无气体产生),则负极的反应式为   

 

 

【答案】

 

(1)-28.5kJ/mol  (2)  K=  ,减小 (3)①60% ②AB;  (4)CO-2e-+2O2-=CO32-

【解析】

试题分析:(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1 =+489.0 KJ·mol-1 ①  C(石墨)+CO2 (g)=2CO(g)△H2 =+172.5KJ·mol-1 ②;由①-②×3,得到热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=△H1-3△H2=-28.5kJ/mol;(2)反应Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=,正反应方向为放热方向,升温平衡关系逆向移动,化学平衡常数减小;

(3)①令平衡时CO的物质的量变化为nmol,则:

             Fe2O3(s)+3CO(g)⇌Fe(s)+3CO2(g)

开始(mol): 1         1        1        1     

变化(mol): n         n        n        n

平衡(mol): 1-n       1-n      1+ n     1+ n

所以K==(n+1)3/(1-n)3=64,解得n=0.6,所以CO的平衡转化率为0.6mol/1mol×100%=60%;②A.该容器的体积保持不变,根据质量守恒定律知,反应前后混合气体的质量会变,所以容器内气体的密度会变,当容器中气体的密度不再发生变化时,能表明达到化学平衡状态,故A正确;B.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动,但乙提高反应物浓度,乙反应容器中平衡是化学反应速率加快,故B正确;C.该反应是反应前后气体体积没有变化的反应,增加反应物气体的物质的量平衡不发生移动,甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为1:2 ;D.固体浓度保持不变,增加Fe2O3的量浓度不变,不能提高CO的转化率。(4)通一氧化碳气体的为负极,负极相关的化学方程式:CO-2e-+2O2-=CO32-

考点:本题考查化学平衡计算、化学平衡的判断、对实验数据图象的分析等,难度中等,需要学生具备扎实的基础与综合运用知识分析问题、解决问题能力.

 

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