Question

6．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

• A． 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
• B． ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
• C． ①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）大于④中的c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则V_a：V_b=11：9

Answer 1

分析 A．酸稀释10倍后仍然是酸、碱稀释10倍后仍然是碱，加水稀释促进弱电解质电离，所以分别稀释10倍后，醋酸的pH＜强酸、弱碱的pH＞强碱；
B．①中加入适量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
C．根据电荷守恒知，①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），①溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol/L、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3 mol/L；
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则$\frac{1{0}^{-3}（{V}_{a}-{V}_{b}）}{{V}_{a}+{V}_{b}}$mol/L=10^-4 mol/L，
据此计算V_a：V_b．

解答 解：A．酸稀释10倍后仍然是酸、碱稀释10倍后仍然是碱，加水稀释促进弱电解质电离，所以分别稀释10倍后，醋酸的pH＜强酸、弱碱的pH＞强碱，所以稀释后pH①＞②＞④＞③，故A正确；
B．①中加入适量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中c（OH^-）减小，溶液的pH减小，故B正确；
C．根据电荷守恒知，①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），①溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3 mol/L、④中的c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）=10^-3 mol/L，所以①溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）等于④中的c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则$\frac{1{0}^{-3}（{V}_{a}-{V}_{b}）}{{V}_{a}+{V}_{b}}$mol/L=10^-4 mol/L，
则V_a：V_b=11：9，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点、酸碱混合溶液中溶质成分及其性质等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意C中存在的电荷守恒，题目难度不大．