科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高二上学期期末学分认定考试B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题
在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是( )
A. 气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率
B. 物质D的聚集状态一定是气体
C. 平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0
D. 平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数增大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（ ）
①氯化钙溶液 ②澄清的石灰水 ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液 ⑤硅酸钠溶液 ⑥次氯酸钙溶液
A. ①②④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ④⑤ D. ③④⑤
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
A. NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B. N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥
C. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D. 向浓氨水中加入生石灰，气体用浓硫酸干燥
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 - B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一下学期开学检测化学试卷（解析版） 题型：选择题
从碘水中提取碘可以采用的方法是( )
A. 萃取 B. 沉淀 C. 蒸馏 D. 过滤
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
(1)可导电的物质：____________________
(2)属于电解质的：____________________
(3)属于电解质，但不能导电的：____________________
(4)属于非电解质的：____________________
(5)既不是电解质又不是非电解质的：____________________
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省安庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列操作能达到实验目的或不影响实验的是
A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根
D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
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科目：高中化学 来源：2017届云南省昆明市新课标高三月考卷（六）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
某学习小组利用反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是______(填序号)。
A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略
(2)甲同学设计了如下实验
实验编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
B | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
②实验a测得混合后溶液褪色的时间为40%，忽略混合前后 体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______。
（3）在其它条件相同的情况下，乙同学用不同浓度的KMnO4酸性溶液实验，测得实验数据如下表所示：
实验编号 | 温度℃ | H2C2O4溶液 | KMnO4酸性溶液 | 褪色的时间(min) | |||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | ||||
1 | 25 | 0.10 | 4 | 0.2 | 8 | t1 | |
2 | 25 | 0.010 | 4 | 0.2 | 8 | t2(t2<t3) | |
依据表中数据，_____(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论，理由是__________________。
(4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①同学们据此提出以下假设：
假设1：该反应为放热反应
假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3：反应生成的K+或SO42-该反应有催化作用
丙同学认为假设3不合理，其理由是__________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mLO.1mol·L-1KMnO4酸性溶液，A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中加入1mL蒸馏水的目的是：__。
③同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
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