【题目】以下能级符号表示正确的是
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
A.③⑤⑦⑧⑨⑩B.①⑦⑧⑨⑩
C.①③⑤⑦⑨D.②④⑥⑧⑩
【答案】B
【解析】
第一层(K层)上只有1s能级,第二电子层(L层)只有2s和2p能级,第三电子层(M层)只有3s、3p和3d能级,第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f能级,第五电子层(O层)、第六电子层(P层) 能级也是按照s、p、d、f……的顺序排布,能级数更多。
①s能级在每一层上都有,因此存在5s能级,故①正确;
②d能级至少在第三层及以上,第一能层只有1s能级,故②错误;
③f能级至少在第四层及以上,第二能层只有2s、2p能级,故③错误;
④p能级至少在第二层及以上,第一层(K层)上只有1s能级,姑④错误;
⑤d能级至少在第三层及以上,第二能层只有2s、2p能级,故⑤错误;
⑥f能级至少在第四层及以上,第三能层只有3s、3p、3d能级,故⑥错误;
⑦f能级至少在第四层及以上,第四能层只有4s、4p、4d、4f能级,故⑦正确;
⑧d能级至少在第三层及以上,第五能层有5d能级,故⑧正确;
⑨p能级至少在第二层及以上,第三层(M层)上有3p能级,姑⑨正确;
⑩s能级在每一层上都有,因此存在6s能级,故⑩正确;
故答案选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.11g B所含中子数为NA
B.标准状况下,11.2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为NA
C.25℃,27g Al与足量的18.4mol/L的硫酸反应,产生SO2分子数为1.5NA
D.常温常压下,3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中,氧原子总数为0.1NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】目前大多数城市采用雨污分流的排水体制,污水汇集到一起,进行集中处理。如图是电解法处理某生活污水的装置:
下列叙述正确的是( )
A.甲、乙两个电极均为消耗型电极,不能用石墨代替
B.电解开始时,阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,阴极区pH升高
C.当阳极有9.0gAl溶解时,阴极一定增重100.5g或32.0g
D.污水中污染物的除去是阳极反应与阴极反应协同作用的结果
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:a>b>c
B.仅升高温度,可从a点变为c点
C.水的离子积常数Kw:b>c>d
D.b点对应温度下,0.5 mol/L H2SO4溶液与1mol/L KOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液中c(H+) = 1.0×10-7 mol L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,氢气的燃烧热△H =_______;氢气燃烧的热化学方程式为_______。
(2)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
①倒入NaOH溶液的正确操作是________(填选项字母,下同)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入
B.一次性迅速倒入
C.分三次少量倒入
②使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定条件下,在2 L密闭容器中进行实验,测得有关数据如下表所示:
物质 | N2(g) | H2(g) | NH3(g) |
起始(mol) | 2 | 7 | 0 |
10 s(mol) | 1.6 | ||
平衡时(mol) | 2 |
则010 s内,用氢气的浓度变化表示的平均反应速率是_______,该反应的化学平衡常数是_________。根据混合气体各成分的物质性质,你认为工业上将氨气从混合气体中分离出来的措施是_______ ,从而达到反应气体循环利用的目的。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸 |
B | 将MgCl2溶液加热蒸干,得到白色固体 | 固体为MgCl2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+ |
D | 向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的试管中滴入几滴0.1 mol/L MgCl2溶液,有白色沉淀生成;再加入几滴0.1 mol/L FeCl3溶液,有红褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】工业上常用天然气作为制备甲醇CH3OH的原料。已知:
①CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g)△H=-321.5kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+250.3kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol
(1)CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为______。
(2)向VL恒容密闭容器中充入a mol CO与2a molH2,在不同压强下合成甲醇。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①压强P1______P2(填“<”、“>”或“=”)
②在100℃、P1压强时,平衡常数为______(用含a,V的代数式表示)。
(3)甲醇燃料电池往往采用KOH(或NaOH)浓溶液作电解质溶液,电极采用多孔石墨棒,两个电极上分别通入甲醇和氧气。通入氧气的电极为:通入甲醇的电极上发生的电极反应为:______。用此燃料电池电解某浓度氯化钠溶液,电解一段时间后,收集到标准状况下氢气3.36L,此时燃料电池所消耗的CH3OH的质量为:______。
(4)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中C(H2CO3)______C(CO32-)(填“<”、“>”或“=”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.高温能使合成氨的反应速率加快
B.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂
D.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知互为同分异构体,下列说法不正确的是
A. z的二氯代物有三种
B. x、y的一氯代物均只有三种
C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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