Question

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K₂SO₄溶液的正确说法是（　　）

• A． 1L溶液中K⁺离子浓度是0.2mol/L
• B． 500mL溶液中含有0.1N_A个K⁺离子
• C． 500mL溶液中所含K⁺、SO₄^2-总数为0.3N_A
• D． 2L溶液中SO₄^2-离子浓度是0.4mol/L

Answer 1

分析 A、离子浓度与所取溶液的体积无关；
B、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；
C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；
D、离子浓度与所取溶液的体积无关．

解答 解：A、根据硫酸钾的化学式可知，钾离子的浓度是硫酸钾浓度的2倍．故K⁺离子浓度是0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，故A错误；
B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol硫酸钾中含0.2mol钾离子即0.2N_A个，故B错误；
C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.1mol硫酸钾中含0.2mol钾离子和0.1mol硫酸根共0.3mol离子即0.3N_A个，故C正确；
D、根据硫酸钾的化学式可知，硫酸根离子的浓度与硫酸钾浓度相等，故硫酸根的浓度为0.2mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量、物质的量浓度的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．