精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有关化合物XY的说法正确的是(  )

A.1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.XY均能与酸性KMnO4溶液反应

D.室温下XY分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

【答案】C

【解析】

A. X中酯基水解生成的羧基和酚羟基、X含有的羧基都能和NaOH反应,且羧基、酚羟基和NaOH11反应,所以1molX最多能和3molNaOH反应,故A错误;

B. Y-OH,和乙酸发生酯化反应得到X,故B错误;

C. 碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的碳链结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化,所以XY都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确;

D. X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应;Y中碳碳双键能和溴发生反应,和溴反应后,XY中手性碳原子都是4个,故D错误。

故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,ab均为惰性电极。下列叙述不正确的是(  )

A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B.a极是负极,该电极上发生氧化反应

C.总反应方程式为2H2O2=2H2O

D.b极反应是O24OH4e=2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 mol·L1NaOH溶液,乙为0.1 mol·L1HCl溶液,丙为0.1 mol·L1CH3COOH溶液,试回答下列问题:

1)甲溶液的pH________

2)丙溶液中存在的电离平衡为______________(用电离平衡方程式表示)

3)常温下,用水稀释0.1 mol·L1CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)

n(H)     ②c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为___________

5)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(1”2”)曲线。

a________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面提到的问题中,与盐的水解有关的正确说法是

①明矾和可作净水剂

②实验室配制溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释

③氯化铝溶液蒸干不能得到固体

④用三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体

⑤实验室盛放等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞

⑥用两种溶液可作泡沫灭火剂

⑦在溶液中加入金属镁会产生氢气

⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨比较等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性

溶液可作焊接中的除锈剂

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应FeFe2(SO4)33FeSO4的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为_____(吸热放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_____(填字母)

A.改铁片为铁粉 B.升高温度 C.减小压强 D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池,且铜为此原电池的某一电极材料,则铜为____(”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____,溶液中的阳离子向______(”)极移动。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1 mol·L1的盐酸和25.00 mL 0.1 mol·L1氨水混合。

(1)当加入10.00 mL稀盐酸时,溶液中的溶质是________(填化学式),溶液的pH______(”)7

(2)当某一时刻溶液中c(NH4+)c(Cl),此时溶液的pH____(”)7。所加的盐酸体积V ____(”)25.00 mL。其原因是_______

(3)某一时刻溶液中会不会存在:c(Cl)c(NH4+),且c(OH)c(H)的关系?_____(不会”)。其原因是________

(4)已知常温时 KNH3·H2O=1.8×10-5 VHCl=12.50 mL时,下列离子浓度的大小关系是: c(Cl) ___ c(NH4+) c(OH) ___ c(H)(”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关金属的冶炼中,正确的是:

A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠

B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁

C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

D.用铝热法还原MnO2Cr2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述不正确的是( )

A.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO)中的手性碳原子数为4

B.氯化铯晶体中氯离子的配位数为8

C.的中心离子配位数为6

D.碘晶体中碘分子的排列方向种数为4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,废气的处理已成为研究的热点,图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。

(1)关于侯氏制碱法,回答下列问题:

①写出的电子式______

②实验室制取的化学方程式______

③由侯氏制碱法获得分为两步:

I.

II______

(2)尿素是重要的氮肥,请写出由生产尿素的化学方程式______

(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应:

已知:在一定温度下,10L的密闭容器中,通入,反应过程如图2所示,回答下列问题:

①计算该温度下反应的平衡常数______

②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______

单位时间内,的减少量等于CO的生成量

反应容器内的压强不发生变化

混合气体中的浓度不再发生改变

查看答案和解析>>

同步练习册答案