Question

2．用化学式回答原子序数11-18号的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的是Na 
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH
（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是Al（OH）₃
（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄
（5）能形成气态氢化物且最稳定的是HCl．

Answer 1

分析 在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，金属性越强，最高价氧化物的水化物中碱性越强；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水；
（4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定．

解答 解：在原子序数为11～18的元素中，处于第三周期，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径最大的元素处于ⅠA族，故Na原子半径最大，
故答案为：Na；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素处于ⅠA族，Na元素的金属性最强，NaOH的碱性最强，
故答案为：NaOH；
（3）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故HClO₄酸性最强，
故答案为：HClO₄；
（5）同周期自左而右非金属性增强，Cl元素非金属性最强，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定，
故答案为：HCl．

点评 本题考查元素位置、结构与性质，把握同周期元素性质的递变规律为解答的关键，注意第三周期元素的性质及特性，题目难度不大．