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    【题目】常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是

    A. 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH

    B. a～b段，溶液中 C（H+）/C（OH-） 减小

    C. b点对应溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）

    D. c点对应溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，能漂白，所以不能测其pH值，错误，不选A；B、从a到b，溶液的pH逐渐变小，说明氢离子和氢氧根离子浓度比值变大，错误，不选B；C、b点是氯水的饱和溶液，由于盐酸电离和次氯酸电离，所有氢离子浓度比氯离子浓度大，错误，不选C；D、根据电荷守恒，在c点溶液为中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以正确，选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是(　　)

    A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

    B. [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

    C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是(　　)

    A. 钠和氧气

    B. 铷和氧气

    C. 锂和氧气

    D. 钾与氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

    黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变

    还原性：Fe>Fe2+

    B

    将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

    集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

    CO2具有氧化性

    C

    加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3显碱性

    D

    向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

    （1）稀硫酸应放在___________中（填写仪器名称）.

    （2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_________、打开开关______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由____________________________．

    （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是____________．

    （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4）2SO4· FeSO46H2O] （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

    ①为洗涤(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________________ 。

    A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗

    C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

    ②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗高锰酸钾溶液体积/mL

    25.52

    25.02

    24.98

    滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是

    A. 氧化镍高温分解 B. 电解熔融的氧化镍

    C. 高温下用焦炭还原氧化镍 D. 高温下用氢气还原氧化镍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硫及其化合物的说法正确的是（ ）

    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化

    B.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

    C.在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中SO2作氧化剂

    D. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

    （2）证明AgNO3加过量的实验方法是 。

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

    Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    （1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） 。

    （2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
    （3）最后碘的CCl4是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有 处。

    （4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

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