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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．难失去电子的原子，易形成阴离子
    B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
    C．离子化合物中一定含有离子键
    D．离子化合物中一定含金属键

    分析 A．稀有气体既难得电子又难失电子；
    B．双原子或多原子单质分子中存在化学键；
    C．含有离子键的化合物属于离子化合物；
    D．金属单质中含有金属键．

    解答 解：A．稀有气体既难得电子又难失电子，则难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，故A错误；
    B．双原子或多原子单质分子中存在化学键，如氢气中存在H-H共价键，故B错误；
    C．含有离子键的化合物属于离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故C正确；
    D．金属单质中含有金属键，离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，一定不含金属键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学键、离子化合物的判断，题目难度不大，注意对有关概念的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（　　）
    A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3
    C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向CuSO4溶液中加入铁粉，发生反应得溶液甲；向Fe2（SO4）3溶液中加入铁粉，发生反应[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]得溶液乙，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．甲与乙所含离子种数完全相同B．甲与乙所含离子种类完全不同
    C．甲与乙可能含有2种相同的离子D．甲与乙的颜色一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    ②已知Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26
    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净．
    （4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，则应控制溶液pH
    小于1．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（　　）
    A．A在酸性条件下可以发生水解反应
    B．1mol　A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOH
    C．A能和浓溴水发生加成和取代反应
    D．不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是（　　）
    A．CH3COOCH3B．CH3COOHC．CH3CH3D．CH3OCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、Mg0和N2．某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系．资料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O+Mg3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑，限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

    （1）装置连接的顺序为BAEAFC（D）（填字母序号）；
    （2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶或B处反应管微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性完好，；
    （3）装置A中盛装的干燥剂是无水CaCl2或五氧化二磷等；装置F的作用除去过量的二氧化氮气体_；
    （4）验证产物中存在Mg3 N2的具体实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色．确定产物中有N．生成的实验现象为确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体；
    （5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120mL（标准状况）．写出玻璃管中发生反应的化学方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁香醛是常用的一种食用香精．存在下列转化关系：

    （1）B的分子式为C9H11Cl，C中含氧官能团的名称为羟基．
    （2）反应②的化学方程式为．
    （3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为．
    （4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有5种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I-+O2+4H+═I2+2H2O
    C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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