【题目】(1)①标准状况下,1g氢气和14g氮气的体积相同
②常温常压下,16g氧气和臭氧的混合气体中含有的质子数为8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氢原子数为0.3NA
④常温常压下,28gCO的体积大于22.4L
⑤分子总数相等的NO2和CO2,所含氧原子数均为2NA
上述表述中正确的有:_______
(2)用容量瓶配制溶液时,由于操作不当会引起误差
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
上述情况会使所配溶液浓度偏低的是 :_______
【答案】①②④ ③⑥
【解析】
⑴①标准状况下,1g氢气物质的量,14g氮气的物质的量,同温同压,体积之比等于物质的量之比,因此体积相同,故①正确;
②常温常压下,16g氧气物质的量,一个氧气含有质子数16个,0.5 mol氧气含有质子数为0.5mol × 2 × NA mol-1 =8NA,16g臭氧物质的量,一个臭氧含有24个质子数,臭氧含有质子数为×3×NA mol-1 = 8NA,因此16g混合气体中含有的质子数为8NA,故②正确;
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH物质的量,含有氢原子数0.05mol × 6 × NA mol-1 =0.3NA,但由于溶液中有水,水中含有氢原子,因此含有氢原子数为大于0.3NA,故③错误;
④常温常压下,28gCO的物质的量,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4Lmol-1,因此常温常压下28gCO的体积大于22.4L,故④正确;
⑤分子总数相等的NO2和CO2,每个分子都含有2个原子,但物质的量不清楚,不能说所含氧原子数均为2NA,只能说所含的原子数相等,故⑤错误;所以上述表述中正确的有:①②④,故答案为①②④;
⑵①用天平称量时所用砝码生锈,砝码质量增加,称量物质质量增加,所配制溶液浓度偏高,因此①不符合题意;
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度,所得浓溶液体积偏大,配制后溶液误差偏高,故②不符合题意;
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,溶液中溶质少了,误差偏低,故③符合题意;
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水,有水时后面定容时少加水即可,因此不影响,故④不符合题意;
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,误差偏高,故⑤不符合题意;
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线,溶液的体积偏大,误差偏低,故⑥符合题意;因此会使所配溶液浓度偏低的是③⑥,故答案为③⑥。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂,遇水立即产生高毒性气体 PH3(沸点-89.7℃,还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH3计)的残留量不超过0.0500 mg/kg时为质量合格,反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品 中残留磷化物的质量以判断是否合格。
在C中加入100g原粮,E中加入20.00 mL 2.50×10-4 mol/ L KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:
(1)PH3的电子式为___________。仪器C的名称是___________。
(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是___________通入空气的作用是______________________。
(3)PH3也可被NaClO氧化可用于制备NaH2PO2,制得的NaH2PO2和NiCl2溶液可用于化学镀镍, 同时生成磷酸和氯化物,请写出化学镀镍的化学方程式为______________________________。
(4)装置E中PH3被氧化成磷酸,充分反应后的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×10-5mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液 20.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H2O(未配平),则滴定终点的现象为______________________________________________。
该原粮样品中磷化物(以PH3计)的残留量为__________________mg/kg。(保留三位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为:KClO3+HCl(浓)== KCl+ClO2↑+Cl2↑+。
(1)请 写出完整的化学方程式并配平_______。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目____。
(4)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为___mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL,下列叙述不正确的是( )
A.某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。则烧杯的实际质量为27.4 g
B.要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH
C.氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移
D.容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )
A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL﹣1
C. CO2体积不再改变时,溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:2
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【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;
②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式:____________。
(2)实验装置(如图所示,量气管为碱式滴定管改装)
连好装置后,首先应进行的操作是________。
(3)实验过程:称得装置D的初始质量为y g;称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中,各装置中加入相应药品,重新连好装置;读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据,对三个活塞的操作是________。
②若无恒压管,对所测气体体积的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
③量气管中液面不再发生变化,说明反应已经结束。读取读数之前,应对量气管进行调整量气管高度,使左右两边液面相平 ,若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面,所测气体的体积______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④记录滴定管的读数为b mL(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1),则Al4C3的质量分数为______(用含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
⑤测量AlN质量分数的数据:首先关闭活塞 K1 ,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量___,与装置B瓶内物质充分反应;反应完成后,____(填入该步应进行的操作),最后称得装置D的质量为z g。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 NA
B. 2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 NA
C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为NA
D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是
选项 | 实验装置 | 现象 | 结论 |
A | 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀 | 苯和浓溴水发生取代反应 | |
B | 高锰酸钾溶液褪色,溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 | |
C | 盛有饱和碳酸钠溶液的试管中,上方出现油状液体 | 制备乙酸乙酯 | |
D | 甲醚有气泡 | 鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A. B.
C. D.
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