Question

等浓度的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，下列说法不正确的是（　　）

• A、溶液中始终有：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、_t溶液呈中性时：c（Na⁺）═c（HS^-）+c（S^2-）
• C、等体积混合后溶液中一定有：c（H₂S）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（OH^-）
• D、恰好完全中和后的溶液中：c（Na⁺）＞2c（S^2-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中电荷守恒进行判断；
B．硫离子带有个单位负电荷，其系数应该为2；
C．等体积、等浓度的氢氧化钠与硫化氢反应，反应生成硫氢化钠，根据质子守恒进行判断；
D．恰好反应时生成硫化钠，硫离子部分水解，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Na⁺）、2c（S^2-）的大小．

解答： 解：A．根据电荷守恒可得，溶液中始终满足：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A正确；
B．溶液为中性时，则c（H⁺）═c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）可得，c（Na⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-），故B错误；
C．等浓度、等体积的NaOH溶液与氢硫酸溶液反应，恰好生成氢氧化钠，根据质子守恒可得：c（H₂S）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．氢氧化钠与硫化氢恰好反应时生成强碱弱酸盐硫化钠，溶液显示碱性，c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）＞2c（S^2-）+c（HS^-），则c（Na⁺）＞2c（S^2-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性的定性判断方法，能够根据电荷守恒、质子守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．