Question

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

1. A.
   化学反应速率：乙＞甲
2. B.
   平衡后N₂的浓度：乙＞甲
3. C.
   H₂的转化率：乙＞甲
4. D.
   平衡混合气中H₂的体积分数：乙＞甲

Answer 1

D
因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：N₂＋3H₂2NH₃要向正反应方向移动，即N₂、H₂的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N₂、H₂、NH₃的浓度都比甲中大，但丙中N₂、H₂的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH₃的浓度的浓度要大于甲中的两倍。答案应该选D。