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    20．下列溶液中能用区别SO2和CO2气体的是（　　）
    ①澄清的石灰水    ②溴水     ③氯化钡溶液    ④品红溶液．
    A．①②B．③④C．②④D．全部

    分析 SO2和CO2均为酸性氧化物，但SO2具有还原性、漂白性，以此来解答．

    解答 解：①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；
    ②因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，观察到溴水颜色变浅或消失，而二氧化碳与溴水不反应，则能鉴别；
    ③因SO2和CO2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别；
    ④因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    10．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
    XH、YN、ZO、WNa
    （2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为，（或）．
    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是NH4NO3，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    11．已知Na2SO4的化学式量为142，则500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶质质量为（　　）
    A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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    8．用A．质子数  B．中子数  C．核外电子数  D．最外层电子数  E．电子层数，填写下列空格．
    （1）原子种类由A、B决定；
    （2）元素种类由A决定；
    （3）元素有无同位素由B决定；
    （4）元素的化学性质主要由D决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：

    （1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；
    （2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反-2-丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为、CH2=CHCH2CH3；
    （3）A的分子式为：C8H16O2；J的结构简式为；
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH=CHCH2OH+NaCl；
    反应⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
    （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    12．下列各组物质，属于同分异构体的是（　　）
    A．与B．和
    C．${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2D．H2O与H2O2

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