Question

如下图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O

下列关于该电池工作时说法正确的是

A．甲池中负极反应为：N₂H₄－4e^-＝N₂＋4H⁺

B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C．甲池中消耗2.24L O₂，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、甲池中原电池反应，对应的电极反应式是：正极O₂+4e-+2H₂O=4OH-,负极N₂H₄－4e^-+4OH-＝N₂＋4H₂O,错误；B、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，错误；C、说气体的体积没有说标况无法计算，错误；D、乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能够复原，正确。

考点：考查原电池、电解池工作的基本原理，以及原电池电极反应式的书写。