【题目】下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
C.3个H—H键断裂的同时,有6个N—H键形成
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
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【题目】汽车尾气是城市主要污染之一,治理的一种办法是在汽车排气管上装催化转化器,它使一氧化氮与一氧化碳反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化,下列说法错误的是
A. 一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
B. 此方法的缺点是由于二氧化碳的增多,会大大提高空气的酸度
C. 为减少城市污染应开发新能源
D. 汽车尾气中有两种气体与血红蛋白结合而使人中毒
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【题目】处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,合理的说法是( )
A. 加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变
B. 升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大
C. 增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
D. 若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小
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【题目】中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量.某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热.他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________,烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______.
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的中和热数值______________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
(3)实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值______(填“相等”或“不相等”).
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【题目】阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂,存在抗病毒功效。关于其合成中间体M(),下列说法正确的是( )
A.与环戊醇互为同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,且反应类型相同
D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M
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【题目】三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中 加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1))中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )
A. 2NO2N2O4是放热反应
B. NH4Cl溶于水时放出热量
C. 烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大
D. 烧瓶(3)中气体的压强增大
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【题目】石蜡是石油减压分馏的产品,某实验小组利用如图的实验探究石蜡油(液态石蜡)分解的部分产物。下列说法正确的是( )
A.石蜡属于油脂
B.该实验证明石蜡油分解产物只有乙烯
C.B中发生氧化反应,所以溶液褪色
D.碎瓷片的作用是防止暴沸
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【题目】一定条件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,达到平衡后根据下列图象判断:
(1)升高温度,达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”,下同),新平衡中C的体积分数______(填“增大”、“减小”、“不变”,下同)。
(2)减小压强,达到新平衡的是________,A的转化率________。
(3)减小C的量,达到新平衡的是________。
(4)增加A的量,达到新平衡的是________,此时B的转化率________,A的转化率________。
(5)使用催化剂,达到新平衡的是________,C的质量分数________。
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【题目】已知卤代一定条件下可以得到烯烃,现通过以下步骤由制取,其合成流程如下:
已知:①A的结构简式为
请回答下列问题:
(1)A到B反应类型是________ A中所含官能团的名称为________
(2)B的结构简式为___________________。
(3)A―→B所需的试剂和反应条件为__________。
(4)这两步反应的化学方程式分别为__________________。
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