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    氧化还原综合题：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：

    NO3－＋4H+＋3e－NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生．

    (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________．

    (2)反应中硝酸体现了________、________性质．

    (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol．

    (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________．

    (5)KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式：________．

    答案：
    解析：

    　　(1)14HNO3＋3Cu2O6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2分)

    　　(2)酸性　氧化性(2分)

    　　(3)0.6(2分)

    　　(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)

    　　(5)MnO4－＋8H+＋5e－Mn2+＋4H2O(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质，其合成流程如下3（部分产物、合成路线、反应条件已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）C的分子式为
    C7H6O
    C7H6O
    ．
    （2）下列对相关反应类型的判断合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填序号）．
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    I 加成 水解 还原 取代 还原 氧化 加聚
    Ⅱ 加成 消去 还原 加成 氧化 还原 缩聚
    Ⅲ 取代 水解 氧化 加成 氧化 还原 缩聚
    Ⅳ 取代 消去 氧化 取代 还原 氧化 加聚
    （3）写出反应③的化学方程式：
    +
    +
    ．
    （4）扁桃酸有多种同分异构体，其中既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有
    13
    13
    种，写出其中一种的结构简式：
    ．
    （5）以芳香烃A为主要原料，还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油：

    ①冬青油的结构简式为
    ．
    ②写出反应V的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    ，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
    分子间的平均距离
    分子间的平均距离
    ．
    （2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
    0.6mol
    0.6mol

    （3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
    酸式或含氧酸
    酸式或含氧酸
    盐．
    （4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
    碱性
    碱性
    性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O

    （5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州十四中高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。

    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

     

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