Question

下列说法正确的是（　　）

• A、凡是中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形都是正四面体
• B、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
• C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
• D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、如果中心原子无孤电子对采取sp³杂化的分子，其立体构形都是正四面体；
B、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp³杂化轨道形成4个σ键；
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；
D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp³杂化轨道成键．

解答： 解：A、如果中心原子无孤电子对采取sp³杂化的分子，其立体构形都是正四面体，故A错误；
B、CH₄分子中的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的sp³杂化轨道形成4个σ键，故B错误；
C、杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对，故C正确；
D、凡AB₃型的共价化合物，其中心原子周围有一对孤电子对A均采用sp³杂化轨道成键，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子杂化类型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=

1

2

（a-xb）中各个字母的含义，难度中等．