在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H2SO4（装置如右图）。随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭。
（1）该实验说明溶液的导电性与_________________有关。
（2）上述反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定。若烧杯中装有75mL 0．1mol/L Ba（OH）2溶液，当滴入25mL H2SO4时，电灯完全熄灭。试求该硫酸溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）
冲刺100分单元优化练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g) 
Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液，一定呈中性的是 ( )
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C．pH＝7的溶液
D．c(H＋)=
的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：
K＋、NH
、HCO
、NO
B．与铝反应产生氢气的溶液中：
Na＋、NH、SO
、CH3COO－
C．滴加酚酞显红色的溶液中：
Na＋、NO、SO、CO
D．NaNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋
、NO、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝____________。
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”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是
