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    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁

    B. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

    C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

    D. 开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。该反应的下列说法正确的是(　　)

    A. Zn得到电子

    B. CuSO4被氧化

    C. NaOH是还原剂

    D. CuSO4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

    （1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。

    a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

    （2） 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关， 当温度低于 570℃时，反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

    ① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

    3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

    C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

    铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。

    ② 下图表示其他条件一定时， Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。

    i. 当温度低于570℃时，温度降低CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是______。

    ii. 当温度高于570℃时，随温度升高，反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________；（填“增大”、“减小”或“不变”）1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是________。

    （3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。

    ② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-，请解释检测时试纸变蓝的原因_________。

    （4）已知25℃时，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配置过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL（忽略加入盐酸体积）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是

    A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

    B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

    C. 将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性

    D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

    B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

    C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

    D. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )

    A. 对于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=

    B. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

    C. 一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动

    D. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH1＝+256.6 kJ·mol－1

    b．2CH3CH2OH(g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g) ΔH2＝+27.6 kJ·mol－1

    则下列说法正确的是

    A. 升高a的反应温度，乙醇的转化率增大

    B. 由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝＋485.6 kJ·mol－1

    D. 制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

    A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的用途说法错误的是

    A. 乙醇可用作燃料 B. SO2可用作漂白剂

    C. Al2O3可用作耐火材料 D. Fe3O4办可用作红色涂料

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