Question

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，D、E的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，Z元素的原子是所处周期中原子半径最小的。回答下列问题：

（1）D和Z形成的化合物的结构式是_________；D和Y形成的分子的名称是_  ___。

（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色

④比较单质与H₂化合的难易程度     ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

Answer 1

（1）略 (1分)          二硫化碳 (1分)

（2）r(S^2-)>r(Cl^－)  (1分)

（3）③ (1分)

（4）3Cl₂＋8NH₃=== N₂＋6 NH₄Cl  (2分)

（5）①2C+SiO₂===Si+2CO↑  (2分)

②C+4HNO₃(浓) CO₂↑+ 4NO₂↑+2H₂O  (2分)

（6）NaNO₂  (2分)