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    8．下列不属于碱的是（　　）
    A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．一水合氨

    分析 电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．

    解答 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故A错误；
    B、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故B正确；
    C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故C错误；
    D、一水合氨电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略溶液混合的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
    B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影响．下列有关说法正确的是（反应容器的体积不变）（　　）
    A．x可能表示该反应的平衡常数
    B．x可能表示平衡混合物的密度
    C．当x表示Q的体积分数时，T2＜T1
    D．当x表示平衡混合物的物质的量时，T2＜T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量Cl2充分反应，转移电子数为0.2×6.02×1023
    B．由PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2
    C．2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下，用蒸馏水不断稀释0.1 mol•L-1醋酸，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知咖啡酸的结构如图所示．关于咖啡酸的描述正确的是（　　）
    A．与咖啡酸的物质类别完全相同（含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（包括顺反异构）有18种
    B．1mol咖啡酸最多可与3molBr2反应
    C．咖啡酸与       互为同系物
    D．1mol咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．保护钢铁水闸门可用外接电源阳极保护法
    B．反应NH3（g）+HI（g）═NH4I（s）在低温下可自发进行，则△H＞0，△S＞0
    C．常温下，向0．lmol•L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大
    D．恒温下进行的反应2NO2（g）?N2O4（g）达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体 的颜色比第一次平衡时的深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．白色沉淀为Mg（OH）2
    B．在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
    C．生成H2体积为5.6L
    D．刚加NaOH 溶液就有沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（　　）
    A．NaNO3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．N2H4（肼）可作用制药的原料，也可作火箭的燃料．
    （1）肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应：
    ①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常数K1
    ②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常数K2
    相同温度下，上述平衡常数K2《K1，其主要原因是N2H62+所带正电荷数大于N2H5+，更易结合水电离出的带负电的OH-，水解程度更大．
    （2）工业上，可用次氯酸钠与氨反应制备肼，副产物对环境友好，写出化学方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O
    （3）已知热化学反应方程式：
    反应I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
    反应II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
    ①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
    ②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
    （4）肼还可以制备碱性燃料电池，氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍，开始两极质量相等，当两极质量之差为1.18g时，至少消耗肼的质量为0.16g．

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