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超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有接近液体密度的气体,是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳,在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是

A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,化学性质相同

B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体

C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质,符合绿色化学的思想

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

B

【解析】

试题分析:A.超临界二氧化碳与CO2由于物质的分子构成相同,所以二者只是物理性质不同,化学性质相同,正确;B.超临界流体的物质介于气态和液态之间的一种新的状态,因此超临界二氧化碳也是一种分子晶体,错误;C.二氧化碳是空气的成分之一,用超临界二氧化碳溶解萃取物质,不会产生大气污染物,因此符合绿色化学的思想,正确;D.用超临界二氧化碳代替氟利昂作制冷剂,不会产生游离的卤素原子,故可减轻对臭氧层的破坏,正确。

考点:考查超临界流体的结构、性质及应用的知识。

练习册系列答案
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(共12分)

(1)Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________;

②溶液中由水电离出c(OH―)=______________;

③该浓度Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比1∶9混合后,所得溶液pH=11(忽略体积的变化),该盐酸溶液的pH=____________。

(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃(填“>”“=”或“<”)。

(3)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中

c(H+)/ c(OH-)=_______________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省等四校高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是

A.分散质粒子直径的大小 B.是否有丁达尔效应

C.是否均一、稳定、透明 D.能否透过滤纸

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X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时,X溶解,Z板上有H2放出,若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X > Z > Y > M B.X > Y > Z > M

C.M > Z > X > Y D.X > Z > M > Y

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

B

在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

C

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

D

通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省高三12月月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10+2分)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下:

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示:

回答下列问题:

(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。

(2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ;实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外,还有 。

(3)为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是 ,洗涤干燥。

(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, 。

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是

A.加热时,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色

C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题:

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。在此温度下,若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,这状态 (填是或否)处于平衡状态?若不是,反应向哪个方向进行?

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

①①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是

A.①②③均是氧化还原反应

B.氧化性强弱顺序是

C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为

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