| A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 |
| B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 |
| C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 |
D．25℃、1.01ⅹ Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 |
科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0 |
| C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0 |
| D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．?G>0，?S<0 | B．?G<0，?S>0 |
| C．?G>0，?S>0 | D．?G<0，?S<0 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
3C(g)+2D(g)，保持体积不变。起始时4个容器所装A、B的物质的量分别为：
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 压强对反应的 影响（P2>P1） | 温度对反应的影响 | 增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的 影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
A．图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 |
| B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 |
| C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 |
| D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0 |
| B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1 |
| C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化 |
D．图④表示2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 |
| B．自发反应在恰当条件下才能实现 |
| C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应 |
| D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题
定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH－TΔS确定，若ΔH－TΔS＜0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是 ( )A．在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学 反应的方向 |
| B．温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 |
| C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D．固体的溶解过程与熵变有关 |
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