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我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进。
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是          ,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁    ,所以在铁水的       (填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是     
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应反应(删去)提供能量
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D.作为熔剂,除去铁矿石中的杂质
(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有                
(4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:
                                                                     

(1)石灰石 (2分) ; 小 (2分);上部(2分)
(2)D(3分)
(3)酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等(答出一项即可)(2分)
(4)C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4分)

试题分析:(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是石灰石 ,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁小,所以在铁水的上部形成炉渣而与铁水分离。(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,作为燃料,为炼铁中的化学反应反应(删去)提供能量;作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳;对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用。(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等。(4)高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:C+O2CO2;CO2+C2CO;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量多少
B.海水中含有丰富的碘元素,因此碘被称为“海洋元素”
C.高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀
有气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下:

(1)ClO2中所有原子_____________(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用_________
A.饱和食盐水    B.碱石灰    C.浓硫酸    D.蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是(   )
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
C.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为_____________________________。缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备,化学方程式是 ___________________,此法相比欧洲方法的优点是____________________________。
(5)科学家又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸
钠,化学反应方程式为______________________________________________________。
此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是 _________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钨是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4);黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式常写成(Fe.Mn)WO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法:

其中A、B、C都是钨的化合物。回答:
(1)碱熔时,钨酸亚铁转化为氧化铁和钨酸钠,写出相应反应的化学方程式____。
(2)操作2的名称是      ,实验室中证明沉淀B是否洗净的方法是          ;实验室中焙烧需要的主要仪器有____;
(3)写出用氢气还原氧化钨制取金属钨的化学方程式;              ;为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,因为____。
(4)某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8,一般认为,蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中这五价钨与六价钨的原子数目之比为   _  ___

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法正确的是
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获得淡水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮化硅( Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.
I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:
方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为
                                                                  
方法二:化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HC1,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是                  
方法三:Si(NH24热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH24和一种气体(填分子式)________;然后使Si(NH24受热分解,分解后的另一种产物的分子式为              
II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色.
(1)原料B的主要成分是(写名称)                                 
(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:                           
(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu               (填“能”或“不能”),写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:
阳极:                            ;阴极:                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

回收再利用锗产品加工废料,是生产GeO2的重要途径,其流程如下图。

(1)Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+,写出该反应的离子方程式                   
(2)蒸馏可获GeCl4,在此过程中加入浓盐酸的原因是                         
(3)GeCl4水解生成GeO2·nH2O,化学方程式为                     。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示,其原因是该水解反应ΔH      0(“>”或“<”)。为控制最佳的反应温度,实验时可采取的措施为            水浴。

A.用冰水混合物 B.49℃水浴  C.用冰盐水
(4)已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似,试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子






开始沉淀时的pH
1.9
7.0


4.7

沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
6.7
9(>9溶解)
(2)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若的浓度均为,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中的实验步骤:①__________;②___________;③过滤。(提供的药品:C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu)。
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)

(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是_________________。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是_________________。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________(填序号)。
a. 增大的浓度,使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如下图所示:

下列说法不正确的是(  )
A.要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B.上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C.上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为:Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D.不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高,能耗大

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