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    现有①Ar②金刚石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七种物质，按下列要求回答：（填序号）
    （1）属于离子化合物的是
     
    ．
    （2）⑤的结构式是
     
    ，⑦的电子式是
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,电子式
    专题：化学用语专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    （2）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成 两对共用电子对，氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对．
    解答： 解：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，硫化钾是由钾离子和硫离子构成的离子化合物，所以属于离子化合物的是③⑥，故答案为：③⑥；
    （2）二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成 两对共用电子对，二氧化碳的结构式为O=C=O，氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为，
    故答案为：O=C=O；．
    点评：本题考查了离子化合物的判断、结构式和电子式的书写等知识点，根据物质的构成微粒确定化合物类型，再结合电子式及结构式书写特点书写，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有人图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是
     
    ．
    A．瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体
    B．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质
    C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
    D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
    E．收集密度比空气大的气体
    F．收集密度比空气小的气体
    G．作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸
    （2）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
    （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有
     
    ，一定没有
     
    ，可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO、NO2、SO2、CO等均为大气污染物，研究这些气体的吸收和处理意义重大．请回答下列问题：
    （1）NO、NO2可用烧碱溶液吸收，生成NaNO2和水，该反应的离子方程式为
     
    ，其中
     
    是氧化剂．氨气也可用来处理NO，如一定条件下可发生反应：6NO+4NH3?5N2+6H2O，当有0.2mol电子转移时，反应的NO为
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol
    ①计算当有2.3kg NO2（g）参加反应时，放出的热量为
     
    kJ．
    ②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．混合气体颜色保持不变     B．容器内气体压强保持不变
    C．容器内气体密度保持不变   D．单位时间内，每消耗1mol NO同时生成1mol SO2
    ③一定条件下，若将NO2与SO2以体积比1：3置于密闭容器中反应，当上述反应达到平衡时，测得NO2与SO2的体积比为1：6，则该反应的平衡常数为
     
    ．
    ④将一定量NO2和SO2通入容器中进行反应，正反应速率随时间变化关系如右图所示，则反应物浓度a点
     
    （填“＞”、“＜”或“=”，下同）b点；若△t1=△t2，SO2的转化率：a～b段
     
    b～c段．
    （3）CO可用于制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态．
    ①体积不变时，下列措施可以提高CO转化率的是
     
    ．
    A．通入H2      B．通入CO      C．加催化剂     D．降低温度
    ②压强不变时，充入一定量H2且保持H2浓度不变，该反应的平衡常数将会
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），其理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）HCN中C原子以
     
    杂化；苯中含有
     
    个σ键；CH2O中C原子以
     
    杂化，分子的空间构型是
     
    ．
    （2）共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力．现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu（NH3）4]Cl2④NH4Cl ⑤NaCl ⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 硫酸 250mL，试回答下列问题：
    （1）通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为
     
    ．
    （2）从下列用品中选出实验所需的仪器或用品
     
    （填序号，下同）．
    ①烧杯   ②玻璃棒   ③10mL 量筒   ④100mL 量筒  ⑤500mL 容量瓶  ⑥250mL 容量瓶  ⑦广口瓶  ⑧托盘天平
    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是
     
    ．
    （3）下列操作中，错误的是
     
    ．（填序号，下同）
    ①用量筒量取V mL 浓硫酸 ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中 ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处 ⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀
    （4）下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4 的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    ①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒  
    ②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外  
    ③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切  
    ④定容时仰视容量瓶刻度线
    ⑤定容时俯视容量瓶刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面．工业上常以Ni（NO3）2?6H2O和尿素[CO（NH2）2]为原料制备．

    （1）Ni2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为
     
    ．
    （3）尿素分子中碳原子的杂化方式为
     
    ，1mol尿素分子中含有的σ键数为
     
    ．
    （4）NiO晶胞结构如图1所示，Ni的配位数为
     
    ．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷．某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91．若该晶体的化学式为NixO，则x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    ①高温下铝与三氧化二铁反应：
     
    ．
    ②氧化铝与盐酸反应：
     
    ．
    ③氢氧化铝与氢氧化钠反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区；溴的价电子排布式为
     

    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是
     

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
     

    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
    HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，写出CN-的等电子体的分子式
     
    （写出1个）
    （6）如图甲为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是
     

    A．碘分子的排列有2种不同的取向
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键
    （7）已知CaF2晶体（见图乙）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案能顺利达到实验目的是（　　）
    A、
    排空气法收集NO
    B、
    乙醇萃取碘水中碘
    C、
        过滤
    D、
        量取9.3mLH2O

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