Question

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值） H2（g）+Cl2→2HCl（g）H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）H=-Q2 有关上述反应的叙述正确的是（　　） 共价键 键能/kJ﹒mol-1 共价键 键能/kJ﹒mol-1 H-H 436.4 C-C 347.7 Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8 Br-Br 193.7 H-Br 366.2

A．Q₁＞Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q_l热量

D．1molHBr（1）具有的能量大于1molHBr（g）具有的能量

Answer 1

分析：根据题中所给信息，可以通过化学键的键能来计算反应的焓变，判断两个反应的反应热的大小；反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；生成2molHCI放热为Q₁，因此生成1molHCI放热为Q₁/2；等物质的量的一种物质液态能量低于气态．

解答：A、根据计算H₂（g）+Cl₂→2HCl，△H=436.4KJ?mol^-1+242.7KJ?mol^-1-2×431.8KJ?mol^-1=-184.5KJ?mol^-1；
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr△H=436.4KJ?mol^-1+193.7KJ?mol^-1-2×366.2KJ?mol^-1=-102.3KJ?mol^-1  所以 Q₁＞Q₂
故A正确；
B、反应均是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C、根据反应的定量关系，每生成2molHCI放热Q₁，所以生成1molHCI放热为

Q1

2

，故C错误；
D、相同条件下，同物质的量的同物质液态的能量小于气态的能量，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了化学反应中能量的变化，主要考查用键能来判断反应能量变化的特征．