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    3．FeCl3的水溶液显酸（“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    分析 FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，由此分析解答．

    解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

    点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    下列选项不正确的是（　　）
    A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
    C．若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ
    D．若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色
    （2）请你解释其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色
    （3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
    ①写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
    ②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则 H2SO4 和Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
    B．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0 kJ•mol-1则 CO（g）的燃烧热是-283.0 kJ•mol-1
    C．500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
    00.100.060
    t10.012
    t20.016
    A．反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012mol
    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是（　　）
    ①混合气体的密度
    ②混合气体的压强
    ③B的物质的量浓度
    ④混合气体的总物质的量．
    A．①②B．①③C．②③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述或表达式正确的是（　　）
    A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
    B．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
    D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某氯化镁溶液的密度为1.2g•cm-3，其中镁离子的质量分数为4.0%，500mL该溶液中Cl-的物质的量等于（不考虑镁离子的水解）（　　）
    A．0.5molB．1.0molC．2.0molD．4.0mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸铵[(NH4)2C03]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )

    A．碳酸铵分解主要是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

    B．碳酸铵分解主要是因为外界给予了能量

    C．碳酸铵分解是吸热反应，可根据焓变判断碳铵不能自发分解

    D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

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