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    【题目】旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是（ ）

    A.与金属钠反应：①B.与乙酸进行酯化：②

    C.催化氧化：①③D.实验室制取乙烯：②④

    【答案】B

    【解析】

    A．乙醇与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，反应中断裂O-H键，即断裂①键，故A正确；

    B．乙醇与乙酸、浓硫酸混合加热发生酯化反应，乙酸脱去羧基中羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，因此，乙醇分子断裂O-H键，即断裂①键，故B错误；

    C．乙醇与氧气在银的催化下发生氧化反应，生成乙醛和水，反应中乙醇分子断裂O-H键和与羟基相连的碳原子上的一个C-H键，即断裂①③键，故C正确；

    D．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃发生消去反应，生成乙烯和水，反应中断裂C-O键和羟基相邻碳原子上的C-H键，即断裂②④键，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

    A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

    B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

    C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫预言了很多未知元素，锗是其中一种，工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2)制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：

    (1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是_______。工艺流程中COCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为_______。

    (2)酸浸时温度不能过高的原因是______(用化学方程式表示)。

    (3)GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为___________。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______(填序号)。

    A.冰水溶 B.冰盐水浴 C.49℃水浴

    (4)GeO2是锗酸(H2GeO3)的酸酐。请通过计算判断25℃时0.1mol·L—1的 NaHGeO2溶液pH________(填“＞”＝”或“＜”)7，理由是__________。(已知25℃时，H2GeO2的)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将转变为的方法为（　　）

    A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    B.溶液加热，通入足量的HCl

    C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】龙葵醛()是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。

    回答下列问题：

    (1) A的结构简式为__________；反应①的反应类型为___________。

    (2)检验是否有龙葵醛生成所用的试剂为_______________。

    (3)反应③的化学方程式是______________(均注明条件)，物质C是否存在顺反异构现象？_________(填“是”或“否”，已知：若每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，则存在顺反异构现象)。

    (4)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。

    Ⅰ.遇到FeC13溶液显紫色；Ⅱ.苯环上有三个取代基。

    (5)以苯乙烯为原料制备，写出合成路线图_______(无机试剂自选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）

    A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应

    B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上

    C.1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气

    D.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子核外电子排布与C2－相同。

    试回答：

    （1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。

    （2）与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________________。（用化学式作答，下同）

    （3）B和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的_________________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ___________，Ⅱ__________，观察到的实验现象是________________________。

    （4）由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A、C、D的盐

    b

    C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为AC2

    ①a含有的化学键有___________________________________；

    ②b与c反应的化学方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是（ ）

    A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用溶液检验

    B.苯酚和菠萝酯均可与酸性溶液发生反应

    C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与溶液发生反应

    D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验与图象不对应的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    向NH4C1溶液中加入过量Na2O2固体

    向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉

    明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量

    向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸

    图象

    A.AB.BC.CD.D

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