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    1．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池，电子移动方向如图中所标．下列叙述错误的是（　　）
    A．a为正极是金属铜，b为负极是金属锌
    B．a极上H+得到电子，发生氧化反应
    C．b极金属发生反应（或称被腐蚀），发生氧化反应
    D．该装置将化学能转变为电能

    分析 原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，电子从负极流向正极，所以b为负极，较活泼的金属作负极，所以负极上锌失电子发生氧化反应，a为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析．

    解答 解：A、原电池放电时，电子从负极流向正极，所以b为负极，较活泼的金属作负极，则负极为锌，a为正极为不活泼金属铜，故A正确；
    B、a为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B错误；
    C、b为负极，较活泼的金属作负极，所以负极上锌失电子发生氧化反应，故C正确；
    D、该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池的定义、正负极上发生的电极反应、电子的流向和电流的流向分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
    B．25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    D．1L1.0mol•L-1NH4Cl与2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．
    （1）铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式12PbO+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Pb3O4；
    （2）铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法刷油漆、涂油等；
    （3）铅丹与浓盐酸发硬生成PbCl2，Cl2和H2O，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应有氯气生成？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将10ml0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    B．若将CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）
    A．N2比P4的化学性质稳定
    B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高
    C．金刚石的熔点比晶体硅高
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物中普遍存在同分异构体现象．请完成下列填空：
    （1）分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种．
    （2）分子式为C4H8O2的酯且其水解产物之一能发生银镜反应的种类有2种．
    （3）邻苯二甲酸的芳香族同分异构体M具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的M最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．有机物分子间或原子与原子团间的相互影响会导致物质化学物质的不同，下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应
    D．酚和醇的羟基性质差别较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．乙炔的最简式：CHCHB．甲基苯的官能团为：
    C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮氧化物进入大气后，会形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等污染．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物NO2和NO，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   在该反应中，氧化剂是NO2，氧化产物是NaNO2．
    （2）根据氮元素化合价，预测NaNO2具有的性质：既有氧化性又有还原性．
    （3）若反应中转移了0.3mol电子，则参加反应的气体在标准状况下体积为13.44L．
    （4）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （5）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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