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    己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（ ）
    A．S2-
    B．S
    C．SO32-
    D．SO42-
    【答案】分析：由25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，利用电子守恒来计算．
    解答：解：氯气的物质的量为=0.01mol，
    Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
    反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
    设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
    由电子守恒可知，
    0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
    解得x=+6，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价升高时解答本题的关键，然后利用电子守恒即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?青浦区二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
    100ml容量瓶
    100ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    （填仪器名称）．
    （3）操作II必须用到的仪器是
    d
    d
    （选填编号）；
    a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
    ．
    （4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
    98.3%
    98.3%
    ．
    （5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
    bd
    bd
     （选填编号）．
    a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
    ①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
    还缺少的一步操作是
    洗涤
    洗涤
    ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
    沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

    判断是否恒重的标准是
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯．
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    实验步骤下：
    ①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡．
    ②向烧瓶中放入2～3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却．
    ③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热．（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯-10%水，沸点70.8℃；环己醇-80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
    ④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡．
    ⑤…
    ⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1～2g无水氯化钙干燥．待溶液清亮透明后过滤．
    ⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2～3粒沸石，蒸馏．收集80～85℃馏分，称重约7.4g．
    ⑧计算．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是
     
    ；
    （2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是
     
    ；
    （3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是
     
    ；
    （4）步骤⑤的操作是
     
    ；
    （5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为
     
    ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型：填空题

    实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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    实验步骤下：
    ①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸，充分振荡。
    ②向烧瓶中放入2~3粒沸石，安装分馏装置，接收瓶用冰水冷却。
    ③小心加热，控制加热速度使温度不超过90℃，直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。（已知：环己烯，沸点82.98℃；环己烯—10%水，沸点70.8℃；环己醇—80%水，沸点97.8℃：环己醇-30.5%环己烯，沸点64.9℃）
    ④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和，然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液，充分振荡。
    ⑤……
    ⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
    ⑦将滤液移入圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，蒸馏。收集80~85℃馏分，称重约7.4g。
    ⑧计算。
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是        ；
    （2）步骤③中，为便干控制加热温度，应该采取的加热方法是        ；
    （3）步骤④中，向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是        ；
    （4）步骤⑤的操作是        ；
    （5）步骤⑧计算得到的环己烯的产率为        ；分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是        。

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