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    8．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%
    D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

    分析 A．达到平衡状态时正逆反应速率相等，而3min时各组分浓度仍然在变化；
    B．平衡时甲醇的浓度为0.75mol/L，结合温度对化学平衡的影响判断该反应的焓变；
    C．相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，相当于减小了压强，根据压强对该反应的影响判断；
    D．再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反应物浓度增大，平衡向着正向移动．

    解答 解：A．根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，但甲醇和二氧化碳的浓度仍然发生变化，说明此时没有达到平衡状态，故A错误；
    B．根据图象可知10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，平衡时c（CH3OH）=0.75 mol•L-1，降低温度后c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，说明降低温度平衡向着正向移动，则该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B正确；
    C．原反应达到平衡时二氧化碳的转化率为：$\frac{1mol-0.25mol}{1mol}$×100%=75%；相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，与原平衡相比相当于减小了压强，平衡向着逆向移动，则重新达到平衡时CO2的转化率小于75%，故C正确；
    D．12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反应物浓度增大，则平衡向着正向移动，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡的计算，题目难度中等，答题时注意观察图中的纵坐标的意义，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．回答有关氨气的问题．

    （1）实验室用装置A制取氨气的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）用装置B也可制取氨气，简述反应原理CaO与水反应放热，促进氨气挥发；
    （3）如图C、D、E三种收集氨气方法正确的是CD；
    （4）甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，并按如图F装置进行喷泉实验．简述能形成喷泉现象的实验原理：氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
    A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
    B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
    C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
    （1）（NH4）2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是sp3、sp3，SO42-的空间构型为正四面体．
    （2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
    （3）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂．已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点 NiO＞FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是r（Ni2+）＜r（Fe2+），作出判断的依据是NiO、FeO都是离子晶体，熔点NiO＞FeO，NiO的晶格能较大，阴离子相同，且阴、阳离子所带电荷数相同，所以r（Ni2+）＜r（Fe2+）．
    （4）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示．晶胞中金属原子的配位数为12．若已知金属的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为rpm，则该晶胞的密度为 ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm3．（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：
    N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534.0kJ/mol；
    下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7 kJ/mol
    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3 kJ/mol
    C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7 kJ/mol

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2与所有的酸都不能发生反应
    B．将CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均发生反应且反应类型相同
    C．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
    A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是 C16H10N2O2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知NaCl的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体的密度为d g•cm-3，如图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为x cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（　　）
    A．2Mx3dB．$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$C．$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$D．$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

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