【题目】下列实验操作或现象不能用勒沙特列原理解释的是
A.卤化银沉淀的转化 | B.配制FeCl3溶液 |
C.酯水解程度比较 | D.探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定温度下,浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体,在密闭容器内反应生成气体C,达平衡后,测得:c(A2)=0.58mol/L,c(B2)=0.16mol/L,c(C)=0.84mol/L,则该反应的正确表达式为
A. 2A2+B22A2B B. A2+2B2
2AB2
C. A2+B2A2B2 D. A2+B2
2AB
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【题目】在国庆60周年阅兵式上,展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( )
A. 、
和
互为同素异形体
B. 、
和
的化学性质不同
C. 原子中含有60个质子和142个中子
D. 、
和
都是钕元素的不同核素
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【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式:A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式:___________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________。
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【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在元素周期表的位置是_________________。
(2)比较d、e简单离子的半径大小(用化学式表示,下同)_____________;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式________________。
(4)已知1mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:____________________________________________。
(5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应:
①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________;
②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。
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【题目】从海带中提取碘的实验过程中,涉及到下列操作,其中正确的是
A. 将海带灼烧成灰
B. 过滤得含I-溶液
C. 萃取后下面放出碘的苯溶液
D. 分离碘并回收苯
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【题目】已知反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦增加COCl2的浓度;能提高COCl2转化率的是
A. ①④⑦ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦ D. ①④⑥
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【题目】一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是
A. 反应的化学方程式为5YX B. t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍
C. t2 时,正、逆反应速率相等 D. t3 时,逆反应速率大于正反应速率
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【题目】将木炭磨成直径为10nm左右的炭粒后再分散到某液体分散剂中,对所得分散系的叙述正确的是( )
①一定是溶液 ②有丁达尔效应 ③能全部透过半透膜 ④可以全部透过滤纸
A.①②B.②③C.②④D.③④
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