练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是（　　）
    ①H2SO4溶液　
    ②盐酸　
    ③NaCl溶液　
    ④NaOH溶液　
    ⑤Ba（OH）2溶液．
    A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

    分析 酸性越强，pH越小，且pH＜7，碱性越强，pH越大，且pH＞7，不水解的盐，常温下呈中性，pH=7，据此解答即可．

    解答 解：①H2SO4溶液和②盐酸均为强酸溶液，pH＜7，且硫酸为二元酸，故硫酸酸性大于盐酸，即pH值，硫酸＜盐酸；④NaOH溶液和⑤Ba（OH）2溶液均为强碱溶液，pH＞7，且氢氧化钡为二元强碱，故pH值，氢氧化钡＞氢氧化钠，③NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH由大到小的顺序是：⑤＞④＞③＞②＞①，
    故选A．

    点评 本题主要考查pH的有关计算，熟悉Kw及氢离子的浓度的换算是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省长春市高一上学期期初考试化学试卷 题型：选择题

    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，该混合气的体积是（　　）
    A．2.24 LB．3.36 LC．4.48 LD．6.72 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）工业上用金属铝与软锰矿（主要成分是MnO2）反应来制取金属锰，写出反应的化学方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （2）铍元素与铝元素性质相似，铍的最高价氧化物的水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
    （3）由金红石（TiO2）制取金属Ti的步骤为TiO2$→_{高温}^{Cl_{2}，C}$TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO2制取TiCl4时还生成了一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO（或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；TiCl4→Ti的反应在氩气中而不是在空气中进行的原因是防止高温下镁或钛与空气中的O2（或CO2、N2）反应．
    （4）某品牌的铸造铝合金由Al、Si、Cu、Mg构成，对铸造铝合金中所含的四种成分做如下的实验检测：
    ①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份．向A份中加入足量的稀盐酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
    ②待两份样品都充分反应之后，称得B份滤渣的质量较A份少0.512g，收集得到的两份气体的体积B份较A份多851.2mL（标准状况下）．则18.0g铸造铝合金样品中Mg的物质的量为0.004mol，Si的质量分数为6.2%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要KCl、NH3等原料．
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
    （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-．
    （4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol•L-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于5.0×-4mol/L．
    （已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
    （5）转化Ⅱ之所以能够实现的原因是硫酸钾的溶解度小于硫酸铵．
    （6）写出蒸氨过程中的化学方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
    （7）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad
    a．熔点较低（29℃熔化）    b．能导电     c．能制冷     d．无毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示．在下列因素中
    ①盐酸的浓度 ②镁带的表面积    ③溶液的浓度  ④氢气的压强   ⑤Cl-的浓度
    （1）影响反应速率的因素①②③；  
    （2）解释图中AB段形成的原因镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；
    （3）解释图中t1时刻后速率变小的原因反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某密闭容器中充入的NO和O2的物质的量分别是a和b，待反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．物质的量为a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（　　）
    A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．电解水生成氢气和氧气这一事实说明（　　）
    A．水是由氢气和氧气组成的
    B．水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
    C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成的
    D．水是由氢元素和氧元素组成的

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案