Question

17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

• A． 无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl?、[Al（OH）₄]?
• B． 酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO?、SO₄²?、I?
• C． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl?、SCN?
• D． 加入铝粉能放出氢气的溶液中能大量存在K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

Answer 1

分析 A．铝离子与[Al（OH）₄]?发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子能氧化碘离子、能够与氢离子结合生成次氯酸；
C．铁离子与硫氰根离子结合生成络合物硫氰化铁；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应．

解答 解：A．Al³⁺、[Al（OH）₄]?之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．酸性溶液中存在大量氢离子，ClO?、I?之间发生氧化还原反应，ClO?与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe³⁺、SCN?之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性后强碱性溶液，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．