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    9．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比，下列数值前者小于后者的是（　　）
    A．中和时所需的NaOH的量B．电离程度
    C．H+的物质的量D．CH3COOH分子的物质的量

    分析 根据醋酸的浓度越小，其电离程度越大，但浓度小，电离产生的离子的浓度、离子的物质的量都小，并结合n=cV来解答，注意电离平衡常数与温度有关．

    解答 解：A、100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸物质的量相等，所以中和时所需的NaOH的量是相等的，故A错误；
    B、0.01mol/L的醋酸溶液的浓度小于10mL 0.1mol/L的醋酸溶液的浓度，浓度越小，电离程度越大，前者大于后者，故B错误；
    C、由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，电离程度小，产生的H+的物质的量小，故C错误；
    D．由n=cV可知，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
    B．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-
    C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、CO32-
    D．NaNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）
    A．钠暗灰色固体
    B．将金属钠在空气中加热则生成白色固体
    C．钠投入到Fe2（SO4）3溶液中，钠先与H2O反应，钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应
    D．钠可以制高压钠灯，是因为高压钠灯的灯光穿透能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸
    C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物
    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化工塑料PE指的是（　　）
    A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
    （2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
    （3）I的结构简式为，生成I的反应类型取代反应；
    （4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
    （5）F生成G的化学方程式为：；
    （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    请回答以下问题：
    （1）25℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2+）与c（OH-）之比为1：200．
    （2）t1℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．

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    18．已知某一温度下：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g），K=1；现往1.0L的密闭容器中投入1.0molH2以及2.0molCO2．
    （1）求反应达到平衡后两物质的转化率分别为多少？
    （2）若保持相同的条件，改为投入1.0molH2以及4.0molCO2，求反应达到平衡后两物质的转化率又分别为多少？
    （3）通过上面的计算，若在化工生产中得到启示是：增大反应中的一种反应物浓度，可以提高另一种反应物的转化率．

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    19．100mL盐酸与CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入的Na2CO3生成沉淀的质量与加入的Na2CO3生溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，
    ①则原混合溶液的PH为1②原有CaCl2的质量为0.2775g．

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