周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的 3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_____________________________________
________________________________________________________________________
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名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( )
(2014·大纲全国卷，8A)
(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( )
(2014·重庆理综，2A)
(3)二氧化硫可广泛用于食品的增白( )
(2013·四川理综，1A)
(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O
＋4H＋===SO
＋3S↓＋2H2O( )
(2013·四川理综，3D)
(5)用BaCl2溶液鉴别SO与SO( )
(2012·广东理综，9B)
(6)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO( )
(2012·广东理综，12C)
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如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x与y的个数比是________，乙中a与b的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c离子和________个d离子。
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离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
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下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )
A．Na2O和SiO2熔化
B．Mg和S熔化
C．氯化钠和蔗糖熔化
D．碘和干冰升华
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Z基态原子的M层与K层电子数相等，它与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子和阳离子的个数之比是___________________________。
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右图是金刚石晶体的结构示意图，则关于金刚石的描述不正确的是( )
A．C—C键键角都为109.5°
B．最小的环由6个C原子构成
C．可溶于非极性溶剂
D．1 mol金刚石含有2 mol C—C键
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具有广泛用途的
Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如
Co、
Co、
Co和
Co。下列关于钴原子的说法正确的是( )
A.Co、Co、Co、Co和Co是摩尔质量不同的五种同素异形体
B.Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6
C.Co、Co、Co、Co和Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
D.Co、Co、Co、Co和Co互为同分异构体
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化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
B．用聚氯乙烯作食品包装袋，有利于节约成本
C．制备乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液收集产物以除去其中的乙酸
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
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共价键和配位键 H2O H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱
＋1＝2个，故化学式为Cu2O，O为－2价，则Cu为＋1价。(5)含有H、N、O、S、Cu 5种元素的化合物，结合课本选修3络合物有关知识和题目所给信息，观察中心为1个Cu2＋，周围为4个NH3分子和2个H2O分子，得到该化合物化学式为[Cu(NH3)4]SO4·2H2O，加热时，由于H2O和Cu2＋作用力较弱会先失去。
