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    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则

    (1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为：________________________。

    (2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_____________。上述现象说明溶液中________结合OH-的能力比_________强(填离子符号)。

    (3)B与A的差值为:___________mol。

    (4)B点对应的沉淀量为:__________mol,C点对应的溶液体积为：_________mL。

    (1)H++OH-====H2O    (2)+OH-====NH3·H2O   Al3+，Fe3+ ( H+)        (3)8.0×10-3或0.008    (4)0.032    7

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。其原理是：

    ①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。其中C为气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ②A能在过量的NaNO2溶液中继续反应，生成B和C。

    ③A和B的溶液能继续反应，生成Fe3O4。

    经研究发现：A和B的焰色反应均为黄色，其导电性实验均为K2SO4型。生成物中A与C、B与C的物质的量之比均为31。回答下列问题：

    4-1  写出并配平化学反应方程式。

    4-2  实践中发现适当提高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液浓度对膜层厚度影响不大。试说明原因。

    4-3  发蓝层遇光气（COCl2），若不及时清洗，则发蓝层的完整性将被破坏。写出有关的化学反应方程式。

    4-4  有一种隐形材料D可由B与Zn(NO3)2 反应生成，也可用以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等为原料的水热合成法。请确定D的化学式，并判断上述制备D的反应是否属于氧化还原反应。此法所得产品D能够隐形的原因是什么？

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