【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJB.557 kJ
C.436 kJD.618 kJ
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【题目】化学,让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是
A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞,这与胶体的聚沉有关
B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
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【题目】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2Ag = Tl++2Ag+ 。下列推断正确的是( )
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl的金属性比Al 弱
C.Tl+的还原性比Ag强D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________;
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________;
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液,可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________;
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有________(答两种);
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:_____________。
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【题目】下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.稳定性:HI>HBr>HCl>HFB.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:Cl﹣<Br﹣<I﹣
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【题目】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)属于金属元素的有___种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___(填元素符号,下同)。
(3)第三周期中,原子半径最大的是___(稀有气体除外)。
(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性:___大于___(填化学式)。
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【题目】提纯下列物质(括号中为少量杂质),选择的试剂和分离方法都正确的是( )。
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 乙醇(碘) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯(乙醇) | 饱和碳酸钠溶液 | 蒸馏 |
D | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。
求:该混合物中铝的物质的量为___mol,铁的物质的量为___mol。
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【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是( )
A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷
B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
C.用苯和液溴为原料制取溴苯
D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
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