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    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

    A.920 kJB.557 kJ

    C.436 kJD.618 kJ

    【答案】C

    【解析】

    根据2H2 + O2 = 2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol H—H键断裂时吸收热量为x kJ，根据断键吸收热量和成键放出热量得到463kJ×4 496kJ2×x =484 kJ，x = 436，故C符合题意。

    综上所述，答案为C。

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    【题目】化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是

    A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关

    B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关

    C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化

    D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag ＝ Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是(　　)

    A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl的金属性比Al 弱

    C.Tl+的还原性比Ag强D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________；

    (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

    A.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB.原子半径大小：Na＞S＞O

    C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

    （1）属于金属元素的有___种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___、___（填两种化合物的化学式）。

    （2）属于稀有气体的是___（填元素符号，下同）。

    （3）第三周期中，原子半径最大的是___（稀有气体除外）。

    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___大于___（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是( )。

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    甲烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    乙醇(碘)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯(乙醇)

    饱和碳酸钠溶液

    蒸馏

    D

    乙醇(水)

    生石灰

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L(溶液体积变化忽略不计)。

    求：该混合物中铝的物质的量为___mol，铁的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（ ）

    A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

    C.用苯和液溴为原料制取溴苯

    D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

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