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    14．北京提出2008年“绿色奥运”的口号，为改善北京空气质量，将冬季燃烧煤取暖改用天然气做燃料．主要是为了（　　）
    A．减少氮氧化物的排放B．降低对臭氧层的破坏
    C．减少二氧化碳的排放D．防止温室效应

    分析 依据煤燃烧生成一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等有毒气体；天然气主要成分为甲烷，甲烷含有C、H两种元素，燃烧生成二氧化碳和水解答．

    解答 解：A．天然气主要成分为甲烷，甲烷含有C、H两种元素，燃烧生成二氧化碳和水，减少氮氧化物的排放，故A正确；
    B．对臭氧层的破坏是氟利昂，与燃料燃烧无关，故B不选；
    C．天然气燃烧也会产生二氧化碳，所以不能减少二氧化碳的排放，故C不选；
    D．天然气燃烧也会产生二氧化碳，不能放在温室效应，故D不选；
    故选：A．

    点评 本题考查了生活中常见的环境污染与治理，明确煤、甲烷燃烧产物是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解．一段时间后得到1molFe（OH）3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（　　）
    A．2molB．2.5 molC．3.5molD．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如下表所示将a溶液逐滴加入装有b溶液的试管中，下列现象对应的离子方程式错误的是（　　）
    选项ab试管中现象离子方程式
    A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+═HCO3-；
    HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32-═H2SiO3（胶体）
    D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：
    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法液化、分馏，与碳反应后除去CO2；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）；
    （3）设备B的名称冷凝塔或冷凝器；
    （4）设备C的作用将液氨与未反应的原料气分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（　　）
    ①NH3 $→_{催化剂/△}^{O_{2}}$NO2 $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    ②SiO2 $\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
    ③Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    ④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
    ⑤FeS2$\stackrel{煅烧}{→}$SO3$\stackrel{水}{→}$H2SO4．
    A．①④⑤B．③④⑤C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10VmL时，溶液中恰好有[Cl-]=[Na+]，此时（a+b）的值为（　　）
    A．13B．15C．14D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子在可使酚酞变红的、无色透明的溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
    C．Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-D．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L-1的5种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①上述溶液中的阴离子CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-、CN-，结合H+能力最强的是CO32-．（用离子符号表示）
    ②根据表中数据，常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列4种物质的溶液中，pH最小的是B（填字母，下同）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
    A．HCN B．CH3COOH c．H2CO3 d．HClO
    （2）现有常温下的6份溶液：
    a.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液；b.0.01mol•L-1HCl溶液；c．pH=13的氨水；d．pH=13的NaOH溶液；e.0.01mol•L-1的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液；f.0.01mol•L-1的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液．
    ①其中水的电离程度最大的是e（填字母，下同），水的电离程度相同的是cd；
    ②将b、d混合后所得溶液pH=12，则消耗b、d溶液的体积之比为9：2；
    ③将溶液同等稀释10倍后溶液的pH：c＞d，e＞f（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以碳酸镁（含少量FeCO3）为原料制取硫酸镁晶体，并测定Mg2+含量：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH，静置后过滤，除去滤渣，将滤液结晶得硫酸镁晶体．
    （1）30.00mL 5.00mol•L-1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为12.60g．
    （2）加入H2O2时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）已知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-12．
    室温下，若溶液中c（Mg2+）=0.01mol•L-1，欲使溶液中的c（Fe3+）≤1×10-6mol•L-1，需调节溶液pH范围为3～9．
    （4）常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量：
    已知：①在pH为9～10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA（H2Y2-）形成配合物
    ②在pH为5～6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
    步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA，配成100mL pH在9～10之间溶液A
    步骤2：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定到终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL
    步骤3：准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中，调节pH在5～6；用0.10mol•L-1Zn2+标准溶液滴定，滴定至终点，消耗Zn2+标准溶液的体积为30.00mL．
    计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数（请给出计算过程）6.4%．

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