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    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构式：CHCH
    B．氯离子的结构示意图：
    C．NH4Cl的电子式：
    D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-

    分析 A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略
    B．氯离子的核电荷数为17，最外层得到8电子稳定结构；
    C．氯离子为阴离子，其电子式中需要标出所带电荷及最外层电子；
    D．碳酸氢钠为弱电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开．

    解答 解：A．乙烯结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2═CH2，故A错误；
    B．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，故B正确；
    C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子及所带电荷，其正确的电子式为，故C错误；
    D．碳酸氢钠完全电离，碳酸氢根离子不能拆开，其正确的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
    （2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
    （3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
    （4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•xH2O+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：

    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，
    ①配平该反应的化学方程式：
    1Ca（ClO）2+4HCl═2Cl2↑+1CaCl2+2H2O
    ②装置A中g管的作用是平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：实验进行中氯气与湿润纸条中的水生成HClO，使纸条湿润部分褪色，干燥的部分无水，不能生成HClO所以不褪色，但过一段时间后由于水分子运动，整个纸条都变得湿润，所以就全部褪色了（若填合理则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
    反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol-1，I2=4562kJ/mol-1，I3=6912kJ/mol-1…
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多
    回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置为第3周期ⅠA族．
    （2）B基态原子的核外电子排布图；E基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）写出化合物A2B2的电子式．
    （4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下面是八个有机化合物的转换关系

    请回答下列问题：
    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）上述框图中①是取代反应，③是加成反应．（填反应类别）
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
    （4）C2的结构简式是．F1的结构简式是．
    （5）F2与F1的关系为同分异构体，上述八个化合物中，属于二烯烃的是E，二烯烃的通式是CnH2n-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    B．100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，升高反应的温度，反应速率减慢
    D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，①6.72LCO2和SO2的混合气体  ②1.204×1023个H2S  ③12.8gO2和O3的混合气体，所含原子数最多的是（　　）
    A．①B．②C．③D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列微粒中：①12Mg2+ ②Na2-③ ④O2-，核外电子总数相同的是（　　）
    A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    （1）有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列物质中，含有有机高分子材料的是C；
    A．普通水泥  　　　　B．普通玻璃  　　　　　C．汽车轮胎
    （2）生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是铜合金（填“铜合金”或“铝合金”）；
    （3）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但它在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e-=Fe2+；
    （4）某同学用一颗光亮的铁钉按图装置实验，数天后，试管内的现象是B．
    A．铁钉不生锈，液面上升
    B．铁钉生锈，液面上升
    C．铁钉生锈，液面下降．

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