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    下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（　　）
    分析：根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．
    解答：解：A、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故A正确；
    B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；
    C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；
    D、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了蒸馏实验装置的分析判断和应用，此题要求同学们熟悉制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肉桂酸主要用于制备酯类，还用作植物生长促进剂、长效杀菌剂．苯甲醛和乙酸酐在碱性催化剂（如无水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
    C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
    有关数据如下表：
    物质 （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
    沸点 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
    实验室制取肉桂酸的步骤如下：
    ①在250mL三颈烧瓶中，加入7g无水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，电热套加热（或用油浴加热）回流45min（如图一，冷凝管可不通冷凝水）．
    ②稍冷后，加入20mL水，缓慢加入适量固体碳酸钠，使溶液呈微碱性．进行水蒸气蒸馏（如图二），直到无油状物蒸出为止．
    ③水蒸气蒸馏残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟趁热过滤，在搅拌下往热滤液中加入浓盐酸至呈酸性．
    ④冷却，过滤，用少量冷水洗涤产物，产物在空气中晾干，称重，计算产率．

    回答下列问题：
    （1）在肉桂酸的制备中，水蒸气蒸馏的目的是
    为了蒸出苯甲醛
    为了蒸出苯甲醛
    ．
    （2）在肉桂酸制备实验中，为什么要缓慢加入固体碳酸钠来调节pH值？
    若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
    若加入碳酸钠的速度过快，易产生大量CO2的气泡，而且不利于准确调节pH值
    ．
    （3）用少量冷水洗涤产物的目的：
    提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
    提纯，洗去固体表面的杂质离子，同时用冷水是为了减少固体因溶解带来的损失
    ．
    （4）在浓强碱存在下，C6H5CHO发生反应：2C6H5CHO+KOH（浓）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反应类型为：
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ．
    （5）写出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在无水K2CO3存在下，发生的反应的化学方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是中学化学实验中常见的实验仪器．
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    （1）下列实验中，上述仪器被正确选用的是
     
    ；
    ①用B量取8.80mL稀硫酸
    ②乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A
    ③干燥氨气需用G或H
    ④石油的分馏需用C
    ⑤粗盐提纯需用F和D
    （2）下列有关实验叙述，不正确的是
     
    ；
    ①铜片和稀硝酸反应产生的气体只能用排水法收集
    ②用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液滴定KI溶液
    ③蒸干、灼烧CuSO4溶液得到无水硫酸铜
    ④制备Fe（OH）3胶体，将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，不断加热
    ⑤实验室制取乙烯，温度计插入反应物溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中正确的是（    ）

           A．用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH

           B．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验

           C．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯

           D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加热蒸干即得纯净的FeCl3固体

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年新余一中高二下学期第二次段考化学卷 题型：选择题

    下列有关实验的叙述中正确的是

    A．用pH试纸粗略测定饱和氯水的pH

    B．做完某种物质的焰色反应实验后，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色后，再进行其他物质的焰色反应实验

    C．实验室常用如图所示的装置制取少量乙酸乙酯

    D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加热蒸干即得纯净的FeCl3固体

     

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