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    下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

    C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子


    解析  本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。

    答案  C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是                          (　　)。

           A．方法③是最经济和环保的

           B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

           C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

           D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显__________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)

    A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

    B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

    C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变

    D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

    ①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

    请回答下列问题：

    (1)下列叙述正确的是________(填序号)。

    A．金属键的强弱：D＞E

    B．基态原子第一电离能：D＞E

    C．五种元素中，电负性最大的元素是E

    D．晶格能：NaCl＜DCl2

    (2)F基态原子的核外电子排布式为________；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

    (3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的个数之比为________；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________。

    (4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

    A．装置甲：防止铁钉生锈

    B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

    C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

    D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

    (1)广口瓶甲中应放的试剂为________，广口瓶乙中应放的试剂为________，分液漏斗丙中应放的试剂为________。

    (2)第一步应先分离出________，分离时应先关闭________。打开________，发生反应的离子方程式为___________________________________________

    __________________。

    (3)第二步分离出________时，先关闭________，打开________，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________

    ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是(　　)

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    C．Li＋和H－的离子半径相等

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