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    3．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A、四氯化碳和溴互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；
    B、水和乙醇以任意比例互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C、苯和汽油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D、乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确；故选D．

    点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的溶解性是解题的关键所在，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
    （4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨气）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
    （1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．
    （2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
    ①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
    则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
    ②关于金属燃料的下列说法错误的是d
    a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
    b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
    c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
    d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
    （3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
    ①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
    ②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室常用于保存钠的液体是（　　）
    A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计
    如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．
    （1）提出假设：Na2C03或NaHC03加热分解时可能有C02生成．
    （2）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的Na？C03和 NaHCOa进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加人的物质是澄清石灰水（填“澄清的石灰水”或“NaOH 溶液”）．
    （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中才有气泡产生且有白色沉淀生成（填沉淀的颜色），说明NaC03和NaHCO3的热稳定性是Na2CO3＞NaHC03（填“＞”或“＜”）；由此得出结论：除去Na3C03固体中混有的NaHC03杂质的方法是加热．
    （4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4g NaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生C02气体的体积为1.12L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大．
    B．根据图形分析可知，K，L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强．
    C．晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同．
    D．元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，它们关系如图1：

    （1）写出A物质的化学式：Fe3O4．
    （2）写出反应⑤的化学方程式：2HClO═2HCl+O2↑．反应②的化学方程式PbO2+4HCl（浓）═PbCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）向框图中的红褐色透明液体中逐滴滴入HI溶液，可以观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，红褐色沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=I2+2Fe2++6H2O．
    （4）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用方法②（填序号）．
    ①热分解法      ②热还原法       ③电解法
    其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为8mol．
    （5）用C、J作电极，与硫酸构成如图2所示电池，正极的电极反应为当反应转移1mol电子时，负极质量增加48克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机物A～G具有如下的转化关系：

    根据要求填空
    （1）A中的含氧官能团有羧基、羟基（写名称），A的分子式为C9H10O3
    （2）A转化成B的反应类型是缩聚反应
    （3）C转化生成D需要分两步进行，步骤①需加入的试剂是NaOH醇溶液，步骤②的目的是酸化．
    （4）G在酸性条件下水解的化学方程式为
    （5）A的同分异构体R，在酸性条件下水解可生成M和N两种物质，N是相对分子质量最小的一元醇，M可与FeCl3溶液发生显色反应，且1molM能与2molNaOH恰好完全反应．符上述条件的R的同分异构体有13种，请写出核磁共振氢谱有五个峰，且峰面积之比为1：2：2：2：3的所有同分异构体的结构简式：．

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