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15.西斗星(G)是一种常见农药,其合成路线流程图如下:

请回答下列问题:
(1)化合物A的名称为间苯二酚或1,3-苯二酚;化合物C中含氧官能团为羧基和醚键.(填名称)
(2)B的结构简式为;⑤的反应类型为取代反应.
(3)满足下列条件的C的同分异构体有6种;其中能发生水解反应的结构简式为
Ⅰ.能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1.
(4)依据西斗星的合成路线,写出以为原料制备的合成路线
(无机试剂可任选)

分析 (1)(2)比较B的分子式和C的结构简式可知,B为,根据A的分子式及A转化成B的条件可知,A为,A发生取代反应生成 B,比较E和F的结构简式可知⑤的反应类型;
(3)根据条件Ⅰ.能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有醛基和酚羟基,Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1,结合C的结构简式可知C的同分异构体的种类;其中能发生水解反应的,说明有酯基,据此书写其结构简式;
(4)依据西斗星的合成路线,以为原料制备可以将与硫酸甲酯反应生成甲苯醚,再发生类似西斗星的合成路线中的②和③反应,再与氢气加成后碱性水解、酸化可得,据此答题;

解答 解:(1)根据A的分子式及A转化成B的条件可知,A为,A的名称为间苯二酚或1,3-苯二酚,根据C的结构简式可知,C中含氧官能团为羧基和醚键,
故答案为:间苯二酚或1,3-苯二酚;羧基和醚键;
(2)比较B的分子式和C的结构简式可知,B为,比较E和F的结构简式可知⑤的反应类型为取代反应,
故答案为:;取代反应;
(3)根据条件Ⅰ.能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应,说明有醛基和酚羟基,Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1,结合C的结构简式可知符合条件的同分异构体为,共6种,其中能发生水解反应的,说明有酯基,其结构简式为
故答案为:6;

(4)依据西斗星的合成路线,以为原料制备可以将与硫酸甲酯反应生成甲苯醚,再发生类似西斗星的合成路线中的②和③反应,再与氢气加成后碱性水解、酸化可得,其合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,成分利用转化关系中有机物的进行进行分析解答,较好的考查学生的分析推理能力、获取信息能力、知识迁移运用能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得,因此又名冬青油.它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料,也用作制取止痛药、杀虫剂等.从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去):

已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢,且1mol A与溴水反应最多消耗2molBr2
②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应,如实验室制甲烷:
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3


回答下列问题:
(1)K的结构简式为HCOOCH3,A的结构简式为
(2)B→D的反应方程式为
(3)F→H的反应类型为取代反应,按系统命名法H的名称为2,4,6-三溴苯酚.
(4)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种,其中核磁共振氢谱有八组峰的是(写结构简式).
(5)参照上述K的合成路线书写样式,请以甲苯和分子中只含一个碳原子的有机物为原料(其它无机试剂任选),设计制备冬青油的合成路线:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列过程不涉及氧化还原反应的是(  )
A.火法炼铜B.中和滴定C.酿酒D.制银镜
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.含硫化合物在自然界中广泛存在,部分循环关系如下:

(1)已知:
2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.46kj.mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.04kJ.mol-1
写出H2S(g)与O2(g)反应产生S(s)和H2O(g)的热化学方程式2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-442.38kJ.mol-1
(2)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS),用离子方程式,从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程ZnS(S)+Cu2+(aq)?Zn2+(aq)+CuS(S)
(3)某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4,为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和,然后用硫酸酸化至Ph=2,过滤后,将所得滤液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤,得到硫酸亚铁晶体.查阅资料,得到相关物质的有关数据如下表:
25℃饱和H2S溶液FeSSnS
pH3.93.0(开始沉淀5.5(沉淀完全)1.6(沉淀完全)
Ksp6.3×10-181.0×10-25
①通入H2S气体至饱和的目的是将溶液中的Sn2+转变为SnS而除去;用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+转化为FeS沉淀.
②在SnS、FeS共存的溶液中,若c(Sn2+)=1.0×10-9mol•L-1,则c(Fe2+)=6.3×10-2mol•L-1
(4)SO2是大气污染物,若用KMnO4作脱硫剂,可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4,反应的离子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+.SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸,反应器中发生反应的化学方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.设NA为阿佛加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L空气中O2、N2分子数为NA
B.0.1mol羟基中所含电子数目为NA
C.钠与氧气反应时,每消耗4.6g钠时生成的阴离子数目为0.1NA
D.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来,氮的固定的相关研究获得了不断的发展.
(1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值.
 反应 大气固氮N2(g)+O2(g)?2NO(g)
 温度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析数据可知:大气固氮反应属于吸热(填“吸热”或“放热”)反应.
②2260℃时,向2L密闭容器中充入0.3molN2和0.3molO2,模拟大气固氮反应,达到平衡时,N2的转化率是33.3%(结果保留三位有效数字).
(2)工业固氮的主要形式是:N2 (g)+3H2 (g)=2NH3 (g)△H<0,如图是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3 投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.

①曲线a对应的温度是200℃.
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是A(填字母).
A.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
B.工业合成氨之后所以加入催化剂,是因为加入催化剂有利于提高反应的活化能
C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a
③N点时c(NH3)=0.2mol/L,N点的化学平衡常数K=0.93(结果保留两位小数).
(3)合成氨原料气中的氢气可用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+158kJ/mol,该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
(4)合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于NaHCO3溶液的叙述正确的是(  )
A.NaHCO3溶液显弱酸性
B.该溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
C.加水稀释该溶液,溶液中$\frac{c(HC{O}_{3}^{-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$增大
D.向该溶液中加入足量的氢氧化钙溶液的离子方程式为:2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

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4.某研究性学习小组为研究Cu与浓硫酸的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出):

实验选用细铜片、98.3%硫酸、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品.铜片一端没入浓硫酸中.根据上述材料回答下列问题:
(1)D、E两容器中CCl4的作用是防止倒吸.
(2)加热过程中,随着反应的进行,A容器中有白色沉淀生成,你认为该沉淀物是CuSO4,分析可能的原因浓硫酸中含水少,生成的硫酸铜较多,浓硫酸的吸水作用,硫酸铜无法带结晶水析出,只能生成无水硫酸铜.
(3)对A容器中的浓硫酸和铜片进行加热,很快发现C容器中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀.你的猜想是SO2溶解度较大,澄清石灰水中Ca(OH)2含量低,生成了Ca(HSO32溶液.设计实验验证你的猜想取样后,向其中加入氢氧化钠溶液,观察是否有沉淀生成(或者加盐酸检验SO2气体等方法).
(4)实验结束后,为了减少环境污染,排除各装置中的SO2,可采取的操作是打开A容器上的弹簧夹,通入空气,将装置中的SO2赶到E中,最后再向B中加入NaOH溶液,盖上塞子,振荡即可.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质.为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验.经组成分析,该粉末仅含有O、K、Fe三种元素.另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应.过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g.
(1)化合物A的化学式为K2FeO4;化合物A与H2O反应的化学方程式为4KFeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8KOH.
(2)化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得,其反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O.
(3)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展.下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是AD.
A.醋酸钠          B.醋酸       C.Fe(NO33         D.KOH.

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