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    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

    ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是                                                   (　　)。

    A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1

    B．①的反应热为221 kJ·mol－1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

    D．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量


    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把①蔗糖　②麦芽糖　③淀粉　④纤维素　⑤油脂　⑥酶　⑦蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物只有1种的有(　　)

    A．①②③④⑤               B．②③④

    C．④⑥⑦                   D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2

    在不同温度时K1、K2的值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

    ①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是________(填序号)。

    A．升高温度　                         B．增大压强

    C．再充入一定量的CO2　                D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应类型中可以吸收能量的反应是    (　　)。

    ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应

    ⑤氧化还原反应

    A．①②③④⑤　                      B．②④

    C．①③④⑤　                        D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确的是                                       (　　)。

    A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝－91.5 kJ· mol －1

    B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)

    ΔH＝－183  kJ· mol－1

    C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)

    ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1

    D．2HCl (g)  ===H2 (g)＋Cl2 (g)

    ΔH＝＋183  kJ· mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，正确的是            (　　)。

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电池的说法不正确的是                                          (　　)。

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是    (　　)。

    A

    B

    C

    D

    a电极

    阳极

    阴极

    阳极

    阴极

    d电极

    正极

    正极

    负极

    负极

    Q离子

    阳离子

    阳离子

    阴离子

    阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

    A.                 B．K2                 C.               D.

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