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    18．青蒿酸是合成青蓠素的原科，其可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　） 
    A．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
    B．两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和3mol
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸
    D．青蒿酸分子中含有2个手性碳原子

    分析 A．香草醛羟基邻位只有1个H原子；
    B．苯环和碳碳不饱和键能和氢气发生加成反应；
    C．酚羟基能和氯化铁发生显色反应；
    D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子．

    解答 解：A．香草醛羟基邻位只有1个H原子，不能发生缩聚反应，故A错误；
    B．苯环和碳碳不饱和键能和氢气发生加成反应，羧基不能和氢气发生加成反应，所以两种物质各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气4mol和2mol，故B错误；
    C．酚羟基能和氯化铁发生显色反应，所以用FeCl3溶液可鉴别化合物香草醛和青蒿酸，故C正确；D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如图所示，共4个，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、烯烃、羧酸性质的考查，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应可用于设计原电池的是（　　）
    A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请正确表示下列化学用语：
    乙炔（结构式）H-C≡C-H；甲烷（空间构型）正四面体形；羟基（电子式）；C22-（电子式）；1，3-丁二烯（实验式）C2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质的性质比较，正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：HF＞HClB．碱性：NaOH＞KOH
    C．非金属性：P＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是（　　）
    A．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
    B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作为增强体
    C．高分子分离膜应用于食品工业中，可用子浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
    D．合成高分子材料制成的人工器官都会受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．E是一种重要的高分子酯，其合成线路如图所示，其中A是苯的同系物，1molA与1mol苯分别完全燃烧时，A比苯多消耗3molO2，A的核磁共振氢谱有3组峰；B与X互为同分异构体；1molC发生银镜反应时最多可得到4molAg．

    已知：
    （1）$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
    （2）2-CHO$→_{②H+}^{①浓KOH△}$CH2OH+COOH
    （1）A的名称是邻二甲苯或1，2-二甲苯．
    （2）X的结构简式为
    （3）C发生银镜反应的离子反应方程式+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$+2NH4++4Ag+6NH3+2H2O
    （4）D→E的化学方程式为．
    （5）同时满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的有19种，
    ①能与浓溴水发生取代反应；②能发生水解反应．
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （6）以C和乙烯为基本原料，经如图所示变化可得到一种用途广泛的酯类增塑剂G：

    ①试剂I是水．
    ②若生成G的反应中，消耗掉的H与F物质的量之比为1：2，则G的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的有（　　）
    ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应
    ②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
    ③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
    ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
    ⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
    ⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
    （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验探究：催化剂对化学反应速率影响根据所给出的仪器、实验方案回答表格中的问题：


    实验目的催化剂对过氧化氢分解化学反应速率影响
    实验步骤在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体．同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况．
    反应条件A少量MnO2B无催化剂C 2滴FeCl3溶液
    实验现象
    反应速
    率大小    		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
    得出结论

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