Question

5．科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的．”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应．
（1）P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1．相同的状况下，能量较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）．

Answer 1

分析 利用盖斯定律及已知热化学方程式写出目标反应的热化学方程式；物质的能量越低，越稳定，据此判断白磷和红磷的稳定性．

解答 解：P₄（白磷，s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1 ①
P（红磷，s）+5/4O₂（g）=1/4P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1 ②
据盖斯定律，①-②×4可得：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1，
从上面的热化学方程式可知，白磷转化为红磷是放热反应，白磷比红磷能量高；因为能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，
故答案为：P₄（白磷，s）═4P（红磷，s）△H=-29.2kJ•mol^-1；红磷；低．

点评 本题考查了盖斯定律在热化学方程式计算中的应用，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写原则，明确盖斯定律的含义及在热化学方程式计算中的应用方法．